Actividad Práctica

GUIA DE ACTIVIDADES

Actividades Previas

Revisar la temática abordada en el Curso. Se debe realizar consultas por diversos medios como son  Internet, Libros o revistas técnicas que permitan reforzar los conocimientos propuestos en el curso y en el contenido en línea.

Desarrollo del trabajo

Elaborará un cuadro de equivalencias de Unidades de Concentración de Productos
químicos de uso doméstico. Pasos a desarrollar:

-     Identificar en su hogar 3 productos químicos.

-   Revisar cuidadosamente en la etiqueta del producto la composición química de los productos.

-     Registrar los valores encontrados con sus respectivas unidades.

-  Convertir las unidades de concentración encontradas a las siguientes unidades de concentración Molaridad y Normalidad.

-      Registrar los datos obtenidos en una tabla de datos.

Producto esperado

La actividad debe compartirse en la página de Facebook Unidades de Concentración Química 

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Tema 3. Preparación de Soluciones en el Laboratorio

La Quimica es una ciencia eminentemente práctica, además de teórica, lo cual hace que en su enseñanza el laboratorio sea un elemento indispensable.

"Me lo contaron y lo olvidé, lo ví y lo entendí, lo hice y lo comprendí"

Confusio.

Un laboratorio de química no es un sitio peligroso si el experimentador es prudente y sigue todas tas instrucciones con el mayor cuidado posible, la mayor parte de las sustancias químicas con las que se trabaja en el laboratorio son tóxicas.

Antes de iniciar la práctica de laboratorio es necesario que se lleve a cabo el reconocimiento de los materiales del laboratorio al mismo tiempo que se deben conocer las norams de bioseguridad para trabajar en el laboratorio.

En los siguientes enlaces encontraras la información necesaria para tener éxito en el Laboratorio.

Normas de Bioseguridad en el Laboratorio

Reconocimiento de Equipos y Material de Laboratorio 

Laboratororio. Preparación de Soluciones



Prueba tu conocimiento del trabajo en el laboratorio desarrollando el siguiente cuestionario.

  PREPARACION DE SOLUCIONES

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Tema 2. Unidades de Concentración Quimica

UNIDADES DE CONCENTRACION QUIMICA

Para expresar la concentración de las soluciones se usan también sistemas con unidades químicas, como son:

Fracción molar (Xi): se define como la relación entre las moles de un componente y las moles totales presentes en la solución.

Ejemplo: Toma lápiz y papel y realiza el siguiente ejercicio.


Molaridad (M):  Es el número de moles de soluto contenido en un litro de solución.

Molalidad (m): En primer lugar debemos advertir que molalidad no es lo mismo que molaridad por lo cual debemos evitar confundirlas puesto que el nombre es muy parecido pero en realidad cambian mucho los cálculos, y es un grave error pero muy frecuente.

La definición de molalidad es la siguiente:

Relación entre el número de moles de soluto por kilogramos de disolvente (m)
(Profesor en línea, 2013)

Ejemplo: Toma lápiz y papel y realiza el siguiente ejercicio.

El siguiente cuestionario te permitá evaluar el conocimiento adquirido hasta este momento.

UNIDADES DE CONCENTRACION

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Tema 1. Soluciones

SOLUCIÓN QUÍMICA

Es una mezcla homogénea de dos o más sustancias. La sustancia disuelta se denomina soluto y esta presente generalmente  en pequeña cantidad, en  comparación con la sustancia donde se disuelve denominada solvente. en cualquier discusión de soluciones, el primer requisito consiste en poder especificar sus composiciones, esto es, las cantidades relativas de soluto y solvente. También se le puede nombrar como disolución (Profesor en línea, 2013)

                                                Solución : Soluto  +  Solvente

La concentración de una solución expresa la relación de la cantidad de soluto a la cantidad de solvente.

Las soluciones poseen una serie de propiedades que las caracterizan :

1. Su composición química es variable.

2. Las propiedades químicas de los componentes de una solución no se alteran.

3. Las propiedades físicas de la solución son diferentes a las del solvente puro : la adición de un soluto a un solvente aumenta su punto de ebullición y disminuye su punto de congelación; la adición de un soluto a un solvente disminuye la presión de vapor de éste.

PRINCIPALES CLASES DE SOLUCIONES:

SOLUCIÓN	SOLVENTE	SOLUTO	EJEMPLOS
Gaseosa	Gas	Gas	Aire
Liquida	Liquido	Liquido	Alcohol en agua
Liquida	Liquido	Gas	O2 en H2O
Liquida	Liquido	Sólido	NaCl en H2O

Fuente: http://quimik1101.obolog.com/soluciones-quimicas-96371

LA SOLUBILIDAD: es la cantidad máxima de un soluto que puede disolverse en una cantidad dada de solvente a una determinada temperatura.

El siguiente cuestionario te permitá evaluar el conocimiento adquirido hasta este momento.

SOLUCIONES

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Disoluciones: Importancia para la vida

En la vida diaria expresamos la concentración de tres maneras diferentes: Concentración en masa entre volumen (es la forma de expresar la concentración en muchos etiquetados, por ejemplo en las aguas minerales), Concentración en tanto por ciento en masa (también es frecuente en el etiquetado) y Concentración en tanto por ciento en volumen (el grado alcohólico de las bebidas es una concentración de este tipo).

Los aceites lubricantes empleados en la industria, los sueros fisiológicos y numerosos productos farmacéuticos usados en medicina, así como algunos herbicidas e insecticidas, de gran importancia para la agricultura, son disoluciones líquidas. Entre estas también existen los aceites vegetales, el vinagre, el vino seco, la lejía y el salfumante, muy manipuladas en el hogar. Muchos procesos ocurren entre disoluciones líquidas, como en los organismos vivos. Por ejemplo, las plantas toman las sustancias nutritivas del suelo solo en disolución. Además las disoluciones constituyen la parte líquida de las células vivientes.

Tomado de http://www.ecured.cu/index.php/Disoluciones

Información del Curso

UNIVERSIDAD NACIONAL ABIERTA Y A DISTANCIA UNAD

Nombre del Curso: Unidades de Concentración Química.

Descripción del Curso: El curso contiene conceptos básicos de Química General, los cuales el estudiante debe entender y manejar dentro de la temática de Soluciones como son; tipos de soluciones, unidades de concentraciones químicas (molalidad y Molaridad) y preparación de soluciones en el laboratorio.

Objetivo: Al finalizar el curso el estudiante debe adquirir las competencias necesarias para identificar los tipos, composición y características de las Soluciones, identificar y calcular las unidades de concentración química y familiarizarse con la preparación de soluciones en el Laboratorio.

Contenido del Curso

Tema 1. Soluciones     

• Definición de Soluciones                             

• Tipos de Soluciones

Tema 2. Unidades de Concentración Química

• Molalidad                                            

• Molaridad

Tema 3. Preparación de Soluciones en el Laboratorio                                                       

• Normas de Bioseguridad                                                                                 

• Reconocimiento del material en el laboratorio.

        

Bibliografía

Sánchez, J., Calderon, Z. y García, M. (2012). Quimica II. Libro de Texto. Recuperado de: http://prepaunivas.edu.mx/v1/images/pdf/libros/quimica_II.pdf

Profesor en línea. (2013). Soluciones (o disoluciones) químicas. Recuperado de: http://www.profesorenlinea.cl/Quimica/Disoluciones_quimicas.html

Educar Chile. (2013). Disoluciones químicas. Recuperado de: http://www.educarchile.cl/ech/pro/app/detalle?ID=133138

Villanueva, M.(2010). Seguridad en el Laboratorio de Química. Recuperado de: http://www.slideshare.net/mtvilla/seguridad-en-el-laboratorio-de-quimica

Recio, J. (2012). La Ciencia. Recuperado de: http://www.quimicaweb.net/ciencia/paginas/laboratorio/material.html

 

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